Alkoolet janë komponime organike në molekulën që përmbajnë grupin -OH të lidhur me atomin C të radikalit hidrokarbur dhe alkooli kanë shumë aplikime në fushën e industrisë ushqimore, mjekësisë …

Pra, se si alkooli ka veti kimike, veti fizike dhe formulë strukturore, përgatitet dhe zbatohet, do ta mësojmë përmes artikullit më poshtë.

I. Alkooli – përkufizimi, klasifikimi dhe nomenklatura

1. Cili është përkufizimi i alkoolit?

Alkoolet janë komponime organike në molekula që përmbajnë një grup -OH të lidhur me një atom C të një radikal hidrokarburi.

2. Shkalla e alkoolit, klasifikimi i alkoolit

– Në bazë të numrit të grupeve -OH në molekulë, alkoolet klasifikohen si alkoole monofunksionale dhe alkoole shumëfunksionale.

– Alkool monofunksional me zinxhir të hapur: Molekula me grup 1-OH të lidhur me një radikal alkil: CnH2n+1-OH

Për shembull: CH3-OH, C3H7-OH, etj.

– Alkool i pangopur, monofunksional, zinxhir i hapur: Molekula me grup 1 -OH e lidhur me atomin e karbonit të ngopur të radikalit hidrokarbur të pangopur.

Për shembull: CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH=CH-CH2-OH, …

– Alkool aromatik, monofunksional: molekula me grup -OH e lidhur me një atom karboni të ngopur të zinxhirit të degëzimit të unazës së benzenit

Shembull: C6H5-CH2-OH (alkool benziik)

– Alkool ciklik i ngopur, monofunksional: Një molekulë me një grup -OH të lidhur me një atom karboni të ngopur të grupit të hidrokarbureve të ngopur:

Shembull: C6H11OH cikloheksanol

– Alkool polifunksional: Molekula me 2 ose më shumë grupe alkooli -OH

Për shembull: HO-CH2-CH2-OH etilen glikol; HO-CH2-CH2OH- CH2-OH glicerinë;

3. Nomenklatura

a) Emër alternativ

Emri alternativ = Emri përkatës i hidrokarbureve + numri i pozicionit OH + ol

b) Emri i përbashkët

Emri i zakonshëm = alkool (alkool) + Emri i bazës hidrokarbure + ic

Shënim: Disa alkoole kanë emrat e tyre për t’u mbajtur mend:

CH2OH-CH2OH: Etilenglikol

CH2OH-CHOH-CH2OH: Glicerinë (Glikserol)

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH: Alkool izoamilik

II. Vetitë fizike të alkoolit

1. Statusi i alkooleve

– Nga C1 në C12 është një lëng, nga C13 e lart është një i ngurtë.

2. Pika e vlimit të alkoolit

– Krahasuar me substancat me ekuivalent M, pika e vlimit të: Kripërave > Acideve > Alkooleve > Aldehiteve > Hidrokarbureve, etereve dhe estereve…

– Shpjegim: pika e vlimit të një lënde zakonisht varet nga faktorët e mëposhtëm:

+ M: Sa më i madh M, aq më e lartë është pika e vlimit.

+ Polariteti i lidhjes: lidhje jonike > lidhje kovalente polare > lidhje kovalente jopolare.

Numri i lidhjeve hidrogjenore: sa më shumë lidhje H, aq më e lartë është pika e vlimit.

+ Forca e lidhjeve hidrogjenore: Sa më e fortë të jetë lidhja H, aq më e lartë është pika e vlimit.

3. Tretshmëria e alkooleve

– Alkoolet me 1, 2, 3 atome C në molekulë janë pafundësisht të tretshëm në ujë.

– Sa më shumë alkool të ketë C, aq më e ulët është tretshmëria në ujë sepse rritet hidrofobia e radikalit hidrokarbur.

III. Vetitë kimike të alkoolit

1. Alkooli reagon me metal alkali (Alkol + Na).

– reagimi i alkoolit + Na

R(OH)z + zNa → R(ONa)z + z/2H2↑

– Alkooli pothuajse nuk reagon me NaOH, por përkundrazi, alkooli natriumi dekompozohet plotësisht

R(ONa)z + zH2O → R(OH)z + zNaOH

Shënim: – Në reagimin e alkoolit me Na:

mBit Na rritje = mAncol – mH2 = nAncol.(MR + 16z).

maverage Rritja e alkoolit = mNa – mH2 = nAncol.22z.

– Nëse tretësira e alkoolit reagon me Na, përveç reaksionit të alkoolit, ndodh edhe reaksioni i H2O me Na.

– Numri i grupeve funksionale të alkoolit = 2.nH2/nAncol.

Xem thêm :   Canada Cách Việt Nam Bao Nhiêu Km? Thời Gian Bay Bao Tiếng?

2. Alkoolet reagojnë me acidet

a) Alkooli reagon me acidin inorganik HX (Alkol + H2SO4, Alkool + HCl)

CnH2n+2-2k-z(OH)z + (z + k)HX → CnH2n + 2 – zXz + k

b) Alkoolet reagojnë me acidet organike (reaksioni i esterifikimit)

ROH + R’COOH R’COOR + H2O

yR(OH)x + xR'(COOH)y ↔ R’x(COO)xyRy + xyH2O

* Kujdes:

Reagimi kryhet në një mjedis acid dhe nxehet.

– Reagimi është i kthyeshëm, prandaj kushtojini vëmendje zhvendosjes së ekuilibrit.

3. Reaksioni i ndarjes së ujit (dehidratimi)

a) Nxjerrja e ujit nga një molekulë alkooli për të formuar një alken të një alkooli të ngopur, monofunksional, me zinxhir të hapur.

CnH2n+1OH → CnH2n + H2O (H2SO4 i përqendruar, >1700C)

– Kushtet e alkoolit që marrin pjesë në reaksion: alkooli ka Hα.

* Kujdes:

– Nëse një alkool është i ngopur, një monomer me zinxhir të hapur nuk e ndan ujin për të formuar një alken, atëherë ai alkool nuk ka Hα (a është CH3OH apo një alkool ku atomi C është i lidhur me OH i lidhur vetëm me një tjetër terciar C) .

– Nëse një alkool ndan ujin për të dhënë një përzierje të shumë alkeneve, ai është një alkool i rendit më të lartë (të rendit të dytë, terciar) dhe zinxhiri C është asimetrik përmes C i lidhur me OH.

– Shumë alkoole ndajnë ujin për të formuar një alken, ndodhin mundësitë e mëposhtme:

Ka alkoole që nuk ndahen nga uji.

Alkoolet janë izomerë të njëri-tjetrit.

– Produkti kryesor në procesin e ndarjes së ujit sipas rregullit Zaixep.

– Kur zgjidhni ushtrime që lidhen me reaksionin e ndarjes së ujit, mbani mend:

mAncol = manken + mH2O + mAncol i mbetur

nanokol reagojnë = nanken = nujë

Reaksione të veçanta të dehidrimit:

CH2OH-CH2OH → CH3CHO + H2O

CH2OH-CHOH-CH2OH → CH2=CH-CHO + 2H2O

b) Ndarja e ujit nga 2 molekula alkooli për të formuar etere

ROH + ROH → ROR + H2O (H2SO4 i përqendruar; 1400C)

ROH + R’OH → ROR’ + H2O (H2SO4 i përqendruar; 1400C)

Kujdes:

– Nga n alkoole të ndryshme gjatë ndarjes së ujit fitojmë n.(n + 1)/2 etere në të cilat n etere janë simetrike.

– Nëse nga ndarja e ujit jepen eterë me të njëjtin numër molesh, edhe alkoolet që marrin pjesë në reaksion kanë të njëjtin numër mole dhe nAncol = 2.nete = 2.nH2O dhe nAncol = meth + nH2O + mAncol mbetje.

4. Reaksioni i oksidimit (Alkol + O2)

a) Oksidimi i plotë

CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

Kujdes:

– Reaksioni i djegies së alkooleve ka karakteristika të ngjashme me reaksionin përkatës të djegies së hidrokarbureve.

+ Nëse alkooli digjet, nH2O > nCO2 → alkooli i djegur është alkool i ngopur dhe nAncol = nH2O – nCO2.

+ Nëse alkooli digjet, nH2O > 1.5.nCO2 → alkooli është CH3OH. Vetëm CH4 dhe CH3OH e kanë këtë veti (duke përjashtuar aminet).

– Kur digjet një përbërës organik X, nH2O > nCO2 → substanca është një alkan me zinxhir të hapur, një alkool i ngopur me zinxhir të hapur ose një eter i ngopur me zinxhir të hapur (me formulën CnH2n+2Ox).

b) Oksidim jo i plotë (Alcol + CuO ose O2 i katalizuar nga Cu)

– Alkooli primar + CuO për të formuar aldehide:

RCH2OH + CuO → RCHO + Cu + H2O

– Alkool sekondar + CuO për të formuar ketone:

RCHOHR’ + CuO → RCOR’ + Cu + H2O

– Alkoolet terciare nuk oksidohen nga CuO.

* Shënim: reduktimi msolid = reagoi mCuO – mCu u formua = 16.nAncol monofunksional.

Xem thêm :   Công Nghệ Hỗ Trợ Khởi Hành Ngang Dốc HLA

5. Reaksionet specifike të disa alkooleve

a) Alkool etilik CH3CH2OH:

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (maja uthull)

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 (Al2O3, ZnO, 4500C)

b) Alkoolet e pangopura reagojnë si hidrokarburet përkatëse

– Reaksioni me hidrogjen, alilik CH2 = CH – CH2OH: Alkool + H2

CH2=CH-CH2OH + H2 → CH3-CH2-CH2OH (Ni, t0)

– Reagimi me bromin: Alkool + Br2

CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2OH

– Reaksioni me permanganat kaliumi: Alkool + KMnO4

3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3C3H5(OH)3 + 2KOH + 2MnO2

c) Alkool polifunksional me grupe OH ngjitur: jepni një tretësirë ​​blu me Cu(OH)2 në temperaturën e dhomës:

2R(OH)2 + Cu(OH)2 → [R(OH)O]2Cu + 2H2O

d) Disa raste të alkooleve të paqëndrueshme:

+ Alkoolet me një grup OH të lidhur me një lidhje të dyfishtë C shndërrohen në një aldehid ose një keton:

CH2=CH-OH → CH3CHO

CH2=COH-CH3 → CH3-CO-CH3

+ Alkoolet me 2 grupe OH të lidhura me 1 atom C ndahen për të formuar aldehide ose ketone:

RCH(OH)2 → RCHO + H2O

HO-CO-OH → H2O + CO2

RC(OH)2R’ → RCOR’ + H2O

+ Alkoolet me 3 grupe OH të lidhura me 1 atom C ndahen nga uji për të formuar acide:

RC(OH)3 → RCOOH + H2O

IV. Modulimi i alkoolit

1. Hidroliza e derivateve të halogjenit

CnH2n+2-2k-xXx + xMOH → CnH2n+2-2k-x(OH)x + xMX

2. Shtoni ujë te alkenet për të formuar alkoole të ngopura, monofunksionale, me zinxhir të hapur

CnH2n + H2O → CnH2n+1OH (H+)

Reaksioni ndjek rregullin e shtimit të Maccoph-it, kështu që nëse alkeni është simetrik, reaksioni do të formojë vetëm një alkool.

3. Hidroliza e estereve në mjedis alkalik

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

4. Shtoni H2 tek aldehidet ose ketonet

RCHO + H2 → RCH2OH (Ni, t0)

RCOR’ + H2 → RCHOHR’ (Ni, t0)

5. Përbërja oksidohet me lidhje dyfishe me tretësirë ​​KMnO4

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

6. Metoda specifike për përgatitjen e CH3OH

CH4 + H2O → CO + 3H2

CO + 2H2 → CH3OH (ZnO, CrO3, 4000C, 200atm)

2CH4 + O2 → 2 CH3OH (Cu, 2000C, 100 atm)

7. C2H5OH Metoda e përgatitjes

– Fermentimi i niseshtës:

(C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH

Reagime specifike:

(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (maja e verës)

– Hidratimi i etilenit, katalizimi acid:

C2H4 + H2O → C2H5OH

– Këto janë metodat e përgatitjes së alkoolit etilik në industri.

V. Si të njohim alkoolin

– Alkoolet formojnë gaz pa ngjyrë me metale alkali (vini re se të gjitha tretësirat e kanë këtë reagim).

– Alkooli e bën CuO të nxehet nga Cu i zi në të kuq.

– Alkoolet polifunksionale me grupe OH ngjitur shpërndajnë Cu(OH)2 për të formuar një tretësirë ​​blu.

– Alkooli i pangopur reagon ndaj zbardhjes së tretësirës së bromit.

SEPSE. Aplikimet e alkooleve

– Metanoli përdoret kryesisht për të prodhuar Formic Andehit, një lëndë e parë për industrinë e plastikës.

– Etanoli përdoret për përgatitjen e disa përbërjeve organike si acidi acetik, dietil eteri, etil acetat, .. për shkak të tretshmërisë së tij të mirë në disa përbërje organike, prandaj përdoret për prodhimin e llaqeve, produkteve farmaceutike, parfumeve.…

– Në jetën e përditshme, Etanoli përdoret për të përgatitur pije me nivele të ndryshme alkooli.

VII. Ushtrimet Ancol

* Mësimi 1, faqe 186 Libër mësuesi Kimia 11: Shkruani formulën strukturore dhe emërtoni alkoolet izomere me formulë molekulare C5H12O?

>> Shih zgjidhjen e mësimit 1, faqe 186, Teksti mësimor Kimia 11

Xem thêm :   Trận Derby Là Gì? Ý Nghĩa Của Trận Derby Trong Bóng đá

* Mësimi 2, faqe 186 Libër mësuesi Kimia 11: Shkruani ekuacionin kimik për reaksionin e propan-1-olit me secilën nga substancat e mëposhtme:

a. Natriumi metalik.

b. CuO, ngrohur

c. Acid HBr, me katalizator

Në çdo reaksion, çfarë roli luan alkooli: agjenti reduktues, agjenti oksidues, acidi, baza? Shpjegoni.

>> Shih përgjigjen e mësimit 2, faqe 186, Teksti mësimor Kimia 11

* Mësimi 3, faqe 186 Libër mësuesi Kimia 11: Paraqitja e një metode kimike për të dalluar lëngjet në shishkat e paetiketuara: etanol, glicerinë, ujë dhe benzen.

>> Shihni përgjigjen e mësimit 3 në faqen 186 të Tekstit të 11-të të Kimisë

* Mësimi 4, faqe 186 Libër mësuesi Kimia 11: Nga substancat inorganike propene dhe të nevojshme, cila nga substancat e mëposhtme mund të përgatitet: propan-2-ol (1); propan-1,2-diol (2). Shkruani ekuacionet kimike për reaksionin që ndodh.

>> Shih përgjigjen e mësimit 4, faqe 186, Teksti mësimor i Kimisë për klasën 11

* Mësimi 5, faqe 187 i Teksti mësimor Kimia 11: Për 12,20 gram përzierje X e përbërë nga etanol dhe propan-1-ol reagojnë me Na (tepricë) për të përftuar 2,80 litra gaz të kushtëzuar.

a) Llogaritni përbërjen në masë të përqindjes së secilës substancë në përzierjen X?

b) Përzierjen X e vendosim në enë CuO, e ngrohim. Shkruani ekuacionet kimike për reaksionin që ndodh.

>> Shih Zgjidhjen 5 faqe 187 Teksti mësimor Kimia 11

* Mësimi 6, faqe 187, teksti mësimor i Kimisë 11: Oksidoni plotësisht 0,60(g) një alkool monofunksional A me oksigjen ajri, më pas kaloni produktin përmes balonës 91 që përmban H2SO4 të përqendruar dhe më pas përmes balonës (2) që përmban KOH . Pesha e rezervuarit (1) u rrit me 0,72 g; kavanozi (2) u rrit me 1.32 g.

a) Shpjegoni dukurinë e eksperimentit të mësipërm me një ekuacion kimik.

b) Gjeni formulën molekulare, shkruani formulën e mundshme strukturore të A.

c) Kur alkooli i mësipërm reagon me CuO, ai nxehet për të marrë një aldehid përkatës. Thirrni emrin e A-së?

>> Shih përgjigjen e mësimit 6 në faqen 187 të Tekstit të 11-të të Kimisë

* Mësimi 7 faqe 187 Libër mësuesi Kimia 11: Nga 1,00 ton niseshte që përmban 5,0% fibër (të pamodifikuar) sa litra etanol të pastër mund të prodhohen, duke ditur se efikasiteti i përgjithshëm i të gjithë procesit është 80,0% dhe dendësia e etanolit është D = 0,789 g/ml.

>> Shih zgjidhjen e mësimit 7 në faqen 187 të librit të 11-të të Kimisë

* Mësimi 8 faqe 187 Teksti mësimor Kimia 11: Për alkoolet

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-OH

Cili emër më poshtë përkon me alkoolin e mësipërm?

A. 2-metilpentan-1-ol;

B. 4-metilpentan-1-ol;

C. 4-metilpentan-2-ol;

D. 3-metilpentan-2-ol

>> Shih përgjigjen e mësimit 8 në faqen 187 të Tekstit të 11-të të Kimisë

* Mësimi 9 faqe 187 Teksti mësimor Kimia 11-të: Për 3,70 gram alkool të ngopur, monofunksional, me qark të hapur, reagon me Na të tepërt, u lëshuan 0,56 litra gaz (në ptc). Formula molekulare e X është:

A. C2H6O; B. C3H10O

C. C4H10O; D. C4H8O

Ju lutemi zgjidhni përgjigjen e saktë

Shpresojmë, artikulli mbi vetitë kimike, vetitë fizike të alkoolit dhe ushtrimet e mësipërme do të jenë të dobishëm për ju. Nëse keni ndonjë pyetje dhe sugjerim, ju lutemi lini një koment poshtë artikullit për HayHocHoi.Vn për ta njohur dhe mbështetur, ju uroj një studim të mirë.

¤ Shihni më shumë artikuj në:

» Përmbajtja e tekstit Fizika 11 Teoria dhe ushtrimet

By ChaoLua TV

ChaoLua TV - website xem trực tiếp bóng đá hôm nay miễn phí, full HD, không quảng cáo. Sôi động cùng hàng loạt bình luận viên nổi tiếng, trực tiếp các giải bóng đá hàng đầu thế giới.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *