N trong Hóa học là gì? Kí hiệu trong công thức hoá học
Trong chương trình Hóa học lớp 8, chúng ta bắt đầu làm quen với kí hiệu hóa học, tên viết tắt của các nguyên tố hóa học. Vậy N trong Hóa học là gì? Hãy cùng Trường Trung cấp nghề GTVT Hải Phòng tìm hiểu nhé!
N trong Hóa học là gì?
N trong Hóa học là gì?
N là ký hiệu của nguyên tố Nitơ. Nó là một nguyên tố trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. N có số hiệu nguyên tử là 7 và khối lượng nguyên tử là 14.
Bạn đang xem: N trong Hóa Học là gì? Kí hiệu trong công thức hoá học
Được tài trợ bởi
Ở điều kiện thường, nitơ tồn tại ở dạng phân tử N2 hay còn gọi là khí nitơ. Nitơ là một loại khí không màu, không mùi và không vị.
Được tài trợ bởi
Ngoài ra, kí hiệu N trong hóa học lớp 10 còn là tổng số nơtron trong hạt nhân. Ví dụ, hạt nhân nhôm (Al) có số nơtron (N) là 14.
N được sử dụng trong công thức tính số khối của hạt nhân nguyên tử:
A = Z + NỮ
Ở đó:
- A: Số khối
- Z: Số proton
- N: Số nơtron
Vậy là bạn đã có câu trả lời cho câu hỏi N là gì trong Hóa học. Vậy n trong Hóa học là gì? Hãy cùng Trường Trung cấp nghề GTVT Hải Phòng tìm hiểu ở phần tiếp theo nhé!
n trong Hóa học là gì?
n là ký hiệu cho số mol. Một nốt ruồi là một đơn vị đo lường được sử dụng để mô tả lượng của một chất chứa khoảng 6022 lần từ 10 đến 23 số hạt, đơn vị của chúng là nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Con số này được gọi là số Avogadro và được ký hiệu là N. Ví dụ, 1 mol nguyên tử sắt là một lượng sắt chứa N nguyên tử Fe.
Mole cũng được sử dụng để biểu thị lượng chất phản ứng và sản phẩm của các phản ứng hóa học. Cụ thể, khi hydro (H2) phản ứng với oxy (O2) sẽ tạo ra nước (H2O).
PTHH: 2 H2 + O2 → 2 H2O
Từ phương trình, chúng ta có thể hiểu rằng 2 mol hydro và 1 mol oxy phản ứng tạo thành 2 mol nước.
Kí hiệu trong công thức hoá học
Xem thêm: Đội Thiếu niên Tiền phong mang tên Bác có từ bao giờ?
Không chỉ tìm hiểu N là gì trong Hóa học, Trường Trung cấp nghề GTVT Hải Phòng còn giới thiệu đến các bạn một số ký hiệu trong công thức hóa học. Mời bạn đọc tham khảo!
Công thức tính số mol
n = m/m
n = CM x V
Ở đó:
- n: Số mol của chất.
- m: Khối lượng của chất.
- M: Khối lượng mol của chất.
- CM: Nồng độ mol.
- V: Thể tích dung dịch.
Công thức tính thể tích mol của chất khí
Thể tích mol không đổi ở điều kiện áp suất và nhiệt độ không đổi. Vậy ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít).
V = nx 22,4
Ở đó:
- V: Thể tích mol của chất khí.
- n: số mol.
Công thức tính nồng độ mol
Nồng độ mol cho ta biết có bao nhiêu mol chất tan tồn tại trong dung dịch.
Công thức tính như sau:
CM = n/V
trong đó
- CM: Nồng độ mol.
- n: số mol chất tan.
- V: Thể tích dung dịch.
Ngoài ra, để tính nồng độ mol, bạn có thể sử dụng công thức sau:
CM = (10 x D x C%)/M
Ở đó:
- M là khối lượng mol.
- C% là nồng độ phần trăm.
- D là khối lượng riêng (tính bằng gam/ml).
Để củng cố lại kiến thức N là gì trong Hóa học, các em cùng giải bài tập nhé!
Xem thêm: Tính chất chia hết của một tổng? Các dạng bài tập bạn nên biết
Hay nhin nhiêu hơn:
bài tập minh họa
Bài tập 1: Tính số mol nguyên tử, phân tử trong các đại lượng sau:
Một. Số mol NaOH có trong 20 gam NaOH.
b. 2,24 lít khí C2H4; 3,36 lít khí CO2; 10,08 lít khí N2. Các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Hướng dẫn giải:
Một. Số mol NaOH có trong 20 gam NaOH là:
nNaOH = m/M = 20/40 = 0,5 (mol).
b. Áp dụng công thức tính số mol: n = V/22,4 ta có:
Số mol của 2,24 lít khí C2H4 là: nC2H4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).
Số mol của 3,36 lít khí CO2 là: nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol).
Số mol của 10,08 lít khí N2 là: nN2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol).
Bài tập 2: Tính nồng độ mol của dung dịch khi hòa tan 15,8 g KMnO4 vào 5 lít nước.
Hướng dẫn giải:
Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = m/M = 15,8/158 = 0,1 (mol).
Nồng độ mol của dung dịch: CM = n/V = 0,1/5 = 0,02 (M).
Hi vọng những kiến thức về Hóa học mà Trường Trung cấp nghề Giao thông Vận tải Hải Phòng chia sẻ có thể giúp các bạn hiểu rõ N là gì trong Hóa học cũng như các công thức hóa học tương ứng. Hãy đón đọc những bài viết dưới đây của Trường trung cấp nghề GTVT Hải Phòng để làm phong phú kiến thức của mình nhé!
Trang chủ: Truonggtvthp.edu.vn
Thể loại: Ai